Exercices

1.1 Avant et après, la balance indique ______________ g.

1.2 Réactifs : ______________ et ______________.

1.3 Les produits indiqués dans l’expérience sont :

1.4 Si la bouteille est fermée, la masse après la réaction est égale à la masse avant.

2.1 Dans la combustion du carbone, à l’état initial on a :

2.2 Combustion du carbone : à l’arrivée, 1 molécule de ______________. Atomes : 1 C et ______________ O.

2.3 Les molécules des produits sont identiques à celles des réactifs.

2.4 Le type et le nombre de chaque atome sont les mêmes dans les réactifs et les produits.

3.1 Équation nominative : ______________ + Dioxygène → ______________.

3.2 Avec symboles : ______________ + ______________ → CO₂.

3.3 Dans C + O₂ → CO₂, le nombre d’atomes de chaque type :

3.4 C + O₂ → CO₂ n’a pas besoin de coefficient autre que 1.

4.1 Sans coefficients : CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O. Hydrogène : 4 à gauche, ______________ à droite.

4.2 On écrit 2 H₂O pour :

4.3 Équation équilibrée : CH₄ + ______________ O₂ → CO₂ + ______________ H₂O.

4.4 CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O respecte déjà la conservation des atomes.

5.1 Les coefficients stœchiométriques sont :

5.2 Butane : C₄H₁₀. Après équilibrage du C et du H : C₄H₁₀ + O₂ → ______________ CO₂ + ______________ H₂O.

5.3 Avec des coefficients entiers : 2 C₄H₁₀ + ______________ O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O.

5.4 Les coefficients donnent les proportions dans lesquelles les molécules réagissent.